HukumBoyle menyatakan bahwa tekanan gas berbanding terbalik dengan volume gas, saat temperatur dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti berikut: Atau dalam bentuk lain, bisa dituliskan seperti berikut: PV = konstan. Sehingga, untuk persamaan perbandingan keadaan gas sesuai hukum Boyle 203Dua macam gas pada temperatur. tekanan dan volume yang sama akan mempunyai massa yang sama pula. SEBAB Dua macam gas pada temperatur, tekanan dan volume yang sama akan mempunyai mol yang sama. 196. Volum hidrogen yang bergabung dengan 24 liter oksigen untuk rnenghasilkan air ialah (A)24L (B)22,4L (C)48L (D)12L (E)44,8L 1 Pada reaksi N2(g) + H2(g) → NH3(g) perbandingan volume gas-gas secara berurutan pada suhu dan tekanan yang sama adalah A. 3 : 6 : 2 B. 2 : 3 : 1 C. 2 : 3 : 1 D. 1 : 3 : 2 E. 1 : 3 : 6 2. Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16. Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida panas, terjadi reaksi H2 (g) + CuO (s) Cu(s) + H2O (g) Padasuhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana. Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas.
HukumPerbandingan Volume Gay-Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap, reaksi gas-gas akan menunjukkan perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya. Reaksi di atas belum setara sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu: C 4 H 8 (g) + 6 O 2 (g) → 4 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g) volume gas oksigen yang diperlukan
HukumPerbandingan Volume (Gay Lussac) menyatakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pada soal tekanan (P) dan suhu (T) berada pada keadaan yang sama, sehingga perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi.
Diskusiyang layak muat akan diterbitkan pada Jurnal Teknik Mesin Volume 2 Nomor 2 Oktober 2000. tersebut dimana torak berada di Titik Mati parameter-parameter suhu dan tekanan udara yang akan masuk ke ruang bakar. pada umumnya diusahakan agar tekanan gas maksimum terjadi pada saat torak berada antara 15 - 20 derajat sudut engkol
Maknahipotesis tersebut dapat diartikan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi menunjukkan perbandingan molekul-molekulnya. Sebagai gambaran, tinjau reaksi antara gas N 2 dan gas O 2 menghasilkan gas NO 2 berikut ini.
Saatgas bereaksi bersama-sama menjadi gas lain, dan semua volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Maka Rumusnya yaitu : P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2. Hukum Avogrado "Gas-gas yang mempunyai volume sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, akan memiliki jumlah partikel yang sama". lxFvn.
  • 835ihzb1hq.pages.dev/6
  • 835ihzb1hq.pages.dev/662
  • 835ihzb1hq.pages.dev/410
  • 835ihzb1hq.pages.dev/609
  • 835ihzb1hq.pages.dev/193
  • 835ihzb1hq.pages.dev/694
  • 835ihzb1hq.pages.dev/221
  • 835ihzb1hq.pages.dev/154
  • 835ihzb1hq.pages.dev/357
  • 835ihzb1hq.pages.dev/461
  • 835ihzb1hq.pages.dev/243
  • 835ihzb1hq.pages.dev/918
  • 835ihzb1hq.pages.dev/873
  • 835ihzb1hq.pages.dev/47
  • 835ihzb1hq.pages.dev/412

    • pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas gas